Nome em outras línguas CroataDusik Dinamarquêsnitrogen Holandêsstikstof Finlandêstyppi Francêsazote AlemãoStickstoff Italianoazoto Norueguêsnitrogen Portuguêsnitrogénio Espanholnitrógeno SuecokväveDisponibilidade Produção Propriedades Compostos/reações Aplicações Isótopos Espectro de emissão e absorçãoSímbolo NNúmero atômico 7Peso atômico 14,00674Elétrons [He]2s22p3HistóriaDo grego nitron genes formador de nitro, nome que era comum para o nitrato de potássio.Foi descoberto pelo químico e físico Daniel Rutherford em 1772. Ele removeu o oxigênio e o dióxido de carbono do ar e verificou que, no gás residual, não havia combustão ou nitrogênio gasoso N2 representa 78,1% da atmosfera terrestre em volume. Para comparação, a atmosfera de Marte tem 2,6%.Nitrogênio é encontrado em todos os organismos A destilação fracionada do ar liquefeito é o processo Lavoisier chamou o nitrogênio de azoto, que significa sem vida. Entretanto, compostos de nitrogênio são encontrados em alimentos, fertilizantes, venenos, gás é incolor, inodoro e geralmente considerado inerte. O líquido também é inodoro e incolor, parecido com a molecular28,0134g/molMassa específica do gás 15ºC e 1 atm1,185kg/m3Idem, na temp ebulição e 1 atm4,614kg/m3Massa esp do liq na temp ebulição e 1 atm808,607kg/m3Ponto de fusão-210°CCalor de fusão0,72kJ/molPonto de ebulição-195,8°CCalor de vaporização5,58kJ/molTemperatura crítica-146,9°CPressão crítica3399,9kPaMassa específica crítica314,03kg/m3Temperatura do ponto tríplice-210,1ºCPressão do ponto tríplice12,53kPaCp a 1 atm e 25ºC0,029kJ/mol ºCCv a 1 atm e 25ºC0,02kJ/mol ºCRelação Cp / Cv a 1 atm e 25ºC1,403846-Viscosidade a 0ºC e 1 atm0,0001657PoiseCondutividade térmica a 0ºC e 1 atm0,024W/m °CSolubilidade em água a 0ºC e 1 atm0,0234vol/volEletronegatividade3,04PaulingEstados de oxidação+5+4+3+2-3-Obs1 atm = 101,325 kPa pressão atmosférica normal.Cp, Cv calores específicos a pressão constante e a volume Poise = 10-1 N s / e ou reações - alguns exemplos O ciclo do nitrogênio é um dos processos mais importantes para os seres vivos. Embora o gás seja relativamente inerte, bactérias no solo são capazes de fixar o nitrogênio na forma de fertilizantes para as plantas. Animais que as comem, incorporam o nitrogênio como componente de proteínas. O ciclo se completa quando outras bactérias convertem os compostos de nitrogênio usados em de sódio NaNO3 e nitrato de potássio KNO3 são formados pela decomposição de matéria orgânica com sais desses compostos inorgânicos ácido nítrico HNO3, amônia NH3, óxidos NO, NO2, etc, cianetos CN-, amônia é o composto comercial mais importante. É produzida pelo processo Haber metano CH4 reage com vapor para produzir dióxido de carbono CO2 e hidrogênio H2. Nitrogênio gás e hidrogênio gás reagem para produzir amônia. É um gás incolor e de forte odor e pode ser facilmente amônia é empregada para produzir uréia NH2CONH2, que é usada como fertilizante, na indústria de plásticos e outras. Amônia é também o composto básico para a produção de vários outros compostos de Líquido criogênico para resfriar e conservar alimentos, tecidos orgânicos e outros. Com hidrogênio, usado para proporcionar atmosfera redutora em processos de produção de vidros. Tratamento térmico de metais. Análises químicas. Gás de diluição para alguns reagentes gasosos, para reduzir perigo de fogo ou explosão ou algumas outras reações. Fabricação de semicondutores proteção contra oxidação. Transporte pneumático. Gás não reagente para produção de borrachas e plásticos expandidos. Processos de injeção. Controle de temperatura em reatores, Simb% naturalMassaMeia vidaDecaimento12N012,01860,011 sCE p/ 12CCE + 3a p/ n13N013,00579,97 mCE p/ 13C14N99,63214,0031Estável-15N0,36815,0001Estável-16N016,00617,13 sb- p/ 16O17N017,00854,17 sb- p/ 17Ob- + n p/ 16O18N018,01410,62 sb- p/ 18Ob- + a p/ 14C19N019,01700,3 sb- p/ 19O20N020,02370,1 sb- p/ 20OA coluna % natural indica o teor encontrado no elemento natural. Valor nulo indica produção artificial. Símbolos para tempos de meia vida s segundo, m minuto, h hora, d dia, a ano. A tabela acima contém os principais isótopos do elemento. Não são necessariamente Tchê QuímicaEspectro de emissãoEspectro de absorção